原子量（元素の相対質量のこと）
原子量（原子と元素の違い）
原子の重さは、「質量数」で表現してきたが、これは正確ではない。
その理由は、陽子と中性子の重さが正確に１：１ではなく、電子の重さも無視しているため。
そこで、原子の重さは、「質量数12の炭素原子1個の質量を12」と決めて、これを基準にして他の原子の重さも表現するようにした。
これを相対質量という。
では、炭素が１２に対して水素の相対質量は？
水素原子にはいつくか種類があって、一概に炭素と比較できない。
1H（軽水素：中性子が１つ） 2H（重水素：中性子が２つ） 3H（三重水素水素：中性子が３つ）…などの同位体が存在する。
いくつかある同位体の相対質量の平均値の重さを求めて、その平均値＝水素元素をひとまとまりにした重さ（原子量）と考える。
【平均の出し方の確認】
10人クラスで、クラスの80％が同じ体重５０㎏、クラスの20％が同じ体重６０㎏だったとする。
このクラスの平均の体重は何㎏か。
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割合×体重＋割合×体重＝平均
0.8×50＋0.2×60
＝40＋12
＝52
＊「１０人」というヒントは使わずに求められるのが重要。
別解
8人が50㎏、2人が60㎏なので、
8×50＋2×60=520
520÷10＝52
原子量を求める問題
原子量 ＝ （同位体①の相対質量 × 同位体①の存在比） ＋ （同位体②の相対質量 × 同位体②の存在比）… 同位体の数だけ計算
原子量を求める問題（基本）
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原子量を求める問題
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分子量と式量
★どちらを使うか？
分子量を使うもの…酸素やアンモニアなど分子を単位とする物質。
式量を使うもの…塩化ナトリウムや酸化銀などのイオンから成る化合物、金属、共有結合結晶などの組成式で表す物質。
【化学基礎】分子量と式量についての問題
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【化学基礎】分子量と式量についての解説
式量か分子量か
式量ではなく、分子量を使うのが適当なものを次から選べ。
① 銅
② 酸化銅
③ ダイヤモンド
④ アンモニア
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解説
① 銅：金属なので、組成式Cuで表されるので、式量を使う。
② 酸化銅：Cu＋とO2-のイオンからなるため式量を使う。
③ ダイヤモンド：共有結合の結晶で、組成式Cで表され、式量を使う。
物質量
物質量とは、単位㏖を使う物質の量をさす。
原子や分子のカタマリの数は、多いので単位を定めたのである。
★アボガドロ定数
原子量（分子量・式量）が １㏖ 集まると ｇ をつけられる数を設定した。
それが、12C＝ 12 g中に含まれる炭素原子の数であり、6.02 × 1023個の集まりを 1 mol とした。
つまり、原子量 × １㏖ = 原子量g（モル質量） と表されるようになった。
1㏖ = 6.02 × 1023個 = 22.4L(標準状態)
モル質量＝１㏖あたりの質量のこと。
原子量 × １㏖ = 原子量g
モル体積：１㏖あたりの体積のこと。
22.4L × １㏖ = 22.4L
＊１０の２３乗を、日本の単位で読むと「１０００垓（がい）」となる。
日本の数字の単位（桁数の読み方）
【相対質量（原子量）の暗記】
原子量は、問題文に書いてあることが多い。
しかし、暗記するとスピードアップにつながる。積極的に暗記しよう。
単位変換と物質量計算
【モル計算：molからｇへ変換】
二酸化炭素CO2の１モル分は、何ｇか。
なお、炭素Cの原子量は12、酸素の原子量は16とする。
二酸化炭素CO2の分子量は、12＋16＋16＝44
よって、44グラム
【モルの計算問題：molからｇへ変換】
アンモニアが、３molのとき、この質量は何ｇになるか。
なお、原子量はH：1 N：14 とする。
式 原子量×モル＝質量 に当てはめればよい。
アンモニアの分子量
ＮＨ31 = 14+1+1+1=17
３㏖分なので、×3をすると、
17×3＝51
51ｇ
【モルの計算問題：molから個数へ変換】
炭素２４ｇに含まれる炭素原子は、何個か。
なお、炭素Cの原子量は12とする。
なお、炭素Cの原子量は12とする。
よって、1.2 × 1024
【モルの計算問題：molから個数へ変換】
原子量は、N=14、H=2とする。
質量数14の窒素原子と質量数 2 の水素原子のみからなるアンモニア40.0 gに含まれる中性子は何個か。
なお、アボガドロ定数を6.0 × 1023とする。
アンモニア(NH3)の相対質量（分子量）は、１４＋２＋２＋２＝２０
式に当てはめて、
式 相対質量（分子量）×モル＝質量
２０×ｘモル＝４０ｇ
ｘモル＝２
２㏖分のアンモニア分子の数は、
6.0 × 1023×2= 1.2 × 1024
アンモニア分子１個につき、何個の中性子があるかを考えると、
Nの原子番号は７なので、質量数１４－陽子数７＝中性子数７
Hの原子番号は１なので、質量数２－陽子数１＝中性子数１
よって、アンモニア分子１個につき、７＋１＋１＋１＝１０個の中性子がある。
つまり、アンモニア分子の数 ×１０をすれば、アンモニア分子に含まれる中性子の数が求まる。
よって、1.2 × 1025
【モルの計算問題：molからℓへ変換】
二酸化炭素CO2の１モル分の標準状態の気体の体積は、何ℓになるか。
なお、炭素Cの原子量は12、酸素の原子量は16とする。
＊原子量のヒントは使わない。
解説
固体だと結びつき度合いによるため一定ではないが、気体だと結びつきがないため、１モル分と決めるとどんな分子(二酸化炭素、窒素、塩素など)でも体積が一定(22.4ℓ)となる。
濃度
濃度の表し方（２種類：溶質をグラムで表すか、モルで表すか）
濃度計算の流れ（基本：溶質のｇを求め、ｇが分かればモルもわかるので、モルの方程式を立てる）
溶液の密度g/cm3 → 溶液の密度×体積＝溶液のｇがわかる。
溶液のg → 溶液のｇ×質量％濃度＝溶質のｇ
★水の場合のみ、体積と質量が一致する。
例：水100mlであれば、100gとなる。
★体積の単位は、ml=cm3をよく使う。
食塩水100mlは、100gとはならず、体積と質量は異なる。
例題【濃度の計算問題】
食塩水の密度が1.1g/cm3、質量パーセント濃度が5％のとき、この食塩水100ml中に含まれる食塩は、何gになるか。
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食塩水の体積が100mlだと、食塩水の質量は、110ｇとなる。←密度のヒントより
食塩水の質量110ｇのうち、食塩の質量は5％なので、5.5ｇとなる（答え）。
【濃度の計算問題：濃度をうすめる希釈パターン】
濃アンモニア水を水で希釈して、6.0 mol/Lのアンモニア水50 mLをつくりたい。
必要な濃アンモニア水は何mLか。
ただし、濃アンモニア水は質量パーセント濃度が28％、密度が0.90 g/cm3である。
原子量はH：1，N：14 とする。
質量に、(÷原子量)をするだけでモルが出てくるので、モルで方程式をつくる。
化学反応式
★反応物＋反応物→生成物
★反応式の係数が粒の数を示し、左右で粒の数が異なる（モルが異なる）点に注意
２Ｈ2 ＋ Ｏ2 → ２Ｈ2Ｏ
２粒 ＋ １粒 → ２粒
２モル ＋ １モル → ２モル
【化学反応式の計算問題1】
ある質量の黒鉛C に、標準状態で3.36Lを占める酸素O2を加えて燃焼させた。
黒鉛と酸素はともにすべて反応して、完全燃焼した二酸化炭素CO2と、不完全燃焼による一酸化炭素CO、のみからなる混合気体が標準状態で5.60L生成した。
生じた混合気体中の二酸化炭素と一酸化炭素の物質量の比（CO：CO2）を計算しなさい。
化学反応式の係数と、わかっている体積（3.36L、5.60L）で方程式をつくる。
【化学反応式の計算問題2】
エタンC2H6 10.0gを40.0gの酸素とともに，密閉した容器で完全燃焼させた。反応が完全に終了した時の、容器内のすべての物質の重量を合計すると，何ｇになるか。
次に、化学反応式の係数を基準に、余るものと完全になくなるものを調べる。
完全になくなるものをベースにして、使われるモルを書く。
（完全燃焼の問題は、だいたい酸素が多く余る。）
練習プリント
【化学基礎】化学反応式とイオン反応式（練習プリント）
【化学基礎】化学反応式とイオン反応式（練習プリント）解答
テストで90点以上が取れるコツ
１、学校のワーク（問題集）をテスト１週間前までに解き終わり基本を身につける。
２、定期テスト過去問を解く。
３、入試問題（正答率20％以下）を解く。
定期テスト過去問を解くだけでも、十分な得点を狙えます。
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