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受験ガチ勢チートが指導させていただいた生徒様の優秀答案(中２化学)
このように、生徒様に良い点数をとらせることができている理由は、教科書や学校の先生ノートを読み込んでインプットさせた後に、学校のワーク（問題集）を早めに終わらせ、定期テスト過去問と、単元の入試問題まで解かせているからです。
以下、過去問を共有致します。チェックできたら、入試問題にすぐ挑戦しましょう。
中２化学《学校の定期テスト過去問ダウンロード》
学校の先生によって、進度がバラバラですので、色々な過去問をご用意いたしました。
ご希望のテスト範囲のものをお選び下さい。
no.1
化学のみ
no.2
化学のみ
no.3
化学のみ
no.4
化学＋生物
no.5
化学＋生物
化学変化と原子・分子
分解と化合
物質の成り立ち
酸化と還元
化学変化と物質の質量
生徒がよく間違えている問題《中２化学》
100枚以上の中学生の理科の解答を見て、問題を抽出しています。
みんな間違える問題なので、ライバルと差がつけることができます。一度は必ずチェックしてください↓↓
原子の質量と個数の違い
問題１
マグネシウムの原子が12個、酸素の分子が10個あります。これらが化合したとき、どちらの原子が何個残りますか。
解答・解説表示
酸素原子が８個残る。
解説
マグネシウムと酸素が化合するとその質量比は、３：２で暗記している人が多い。
しかし、ここで聞かれているのは、個数の話なので３：２の話は使えない。
原子の個数を考えると、
マグネシウム：１２個
酸素：２０個（問題文では分子O2の数が１０個となっているので、原子Oの数は２０個となる。）
化学式MgOより、マグネシウムと酸素原子は１：１で結びつく。
つまり、マグネシウム１２個と同じ数だけの酸素原子（１２個）がくっつく。
酸素原子は２０個あるので、２０－１２＝８個あまる。
問題２
銅原子が12個、酸索分子が10個ある。これらが化合した時、どちらの原子が何個残るか。
解答・解説表示
酸素原子が８個残る。
＊上のマグネシウムの問題と同じ。
解説
銅と酸素が化合するとその質量比は、４：１で暗記している人が多い。
しかし、ここで聞かれているのは、個数の話なので４：１の話は使えない。
原子の個数を考えると、
銅：１２個
酸素：２０個（問題文では分子O2の数が１０個となっているので、原子Oの数は２０個となる。）
化学式CuOより、銅と酸素原子は１：１で結びつく。
つまり、銅１２個と同じ数だけの酸素原子（１２個）がくっつく。
酸素原子は２０個あるので、２０－１２＝８個あまる。
テストで9割以上が取れるコツ
受験ガチ勢チートが指導させていただいた生徒様の優秀答案(中２化学)
１、学校のワーク（問題集）をテスト１週間前までに解き終わり基本を身につける。
２、定期テスト過去問を解く。
３、入試問題（正答率20％以下）を解く。
理科の勉強方法としては、学校のワークを解くこと、定期テスト過去問を解くことこれだけでも、十分な得点を狙えます。
しかし、満点を狙いたい方へ。
学校の先生によっては、100点を防ぐために、入試問題まで出題される方がいらっしゃいます。
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