イオン結合とは、基本的に、金属と非金属がお互いに電子を出し合って、電子を共有することで結合することをさす。
＊【例外：塩化アンモニウム NH₄Cl】非金属元素どうしでもイオン結合になる。NH₄⁺ Cl^–

イオン結合の性質
非金属の方が電気陰性度★が大きいので共有電子対をひきつける
→ 非金属は-に帯電、金属は＋に帯電

• 帯電するということは、他の同じように帯電しているものと結合し結晶をつくる。
• 帯電しているので、電気を通すが液体に溶かした場合のみ。《液体に溶けると電気を通すが、固体では電気を通さない》
• クーロン力（静電気力）で結晶がつながっているので、少しでも結晶がズレると+-が逆になり反発で壊れやすい《硬いがもろい》

★電気陰性度とは、共有電子対を引きつける力。
電気陰性度の値＝イオン化エネルギー＋電子親和力として表せる。
イメージ
電気陰性度（電子をもらいたい）＝イオン化エネルギー（大きいほど、電子をすてにくい）＋電子親和力（大きいほど電子をもらいやすい）

つまり、電気陰性度≒イオン化エネルギーとして考えてよい。周期表の右上ほど、電気陰性度が大きい。

金属結合の性質
電気陰性度が小さい原子どうしなので、電子は誰にもひきつけることがなく、自由電子として動き回る。

• 電子が自由に動くので、電気や熱を通しやすい《電気伝導性、熱伝導性》
• 衝撃が与えられても、イオン結合とは異なり、電子がすぐに動き回って補完するので、+-がズレて++（–）となって反発するということがなく壊れにくい。《延性・展性がある》
• 金属光沢がある

非金属どうしなので、電気陰性度が大きいものどうしである。
よって、電子がどちらかに偏るということはなく、電気を帯びることがない。（結晶・固体の話）
オクテッドになるかどうかで、共有結合と分子結晶に分かれる。

★共有結合とは：電気陰性度が大きく、オクテッドになるために、たくさんの原子と結びついて非常に硬い性質を持つ結合のこと。
＊５つと数が少ないので覚えてしまおう。
ダイヤモンド C
黒鉛 C
ケイ素 Si
二酸化ケイ素 SiO₂
炭化ケイ素 SiC

★分子結合とは《非金属どうしで覚える５つに該当しないものでよい》
電気陰性度が大きく、オクテッドになるために、２つや３つ結びつけば足りる場合（共有結合との違い）は、そのままくっついて分子をつくる。
共有結合と比べると結合力（ファンデルワールス力）が弱いので、分子結合結晶（例：ヨウ素）は昇華性が多い。

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