【大学入試】化学～目次一覧～
第1編 物質の状態
粒子の結合と結晶の構造
物質の状態変化
気体
溶液
第2編 物質の変化
化学反応とエネルギー
電池と電気分解
化学反応の速さ・化学平衡
第3編 無機物質
無機物質（総論） ⇒現在はここのページ
非金属元素
金属元素Ⅰ 典型元素
金属元素Ⅱ 遷移元素
第4編 有機化合物
有機化合物の分類と分析
脂肪族炭化水素
アルコールと関連化合物
芳香族化合物
第5編 高分子化合物
天然高分子化合物
合成高分子化合物
計17章ほど
無機物質《総論》重要語句と典型問題まとめ・総チェック
無機反応と気体の生成
例 硫化鉄（Ⅱ）FeS ＋希硫酸 H2SO の反応で、どんな気体ができるか？
反応物 ⇒ 生成物（気体）
まず、反応物を見て、何反応かわかること。
今回の例だと、弱酸である硫化水素 H2S の組み合わせが確認できるため，弱酸遊離反応（弱酸は電離しにくい＝くっつきやすい）が起こることがわかる。
つまり、生成物は、弱酸である硫化水素H2S が生成。
FeS + H2SO4 → H2S（弱酸：硫化水素） + FeSO4
弱酸遊離反応
酸化還元反応
無機反応（酸化還元反応）
★暗記する形
反応物（酸化剤と還元剤） ⇒ 生成物（気体）
＊反応物に金属の単体（還元剤）があったら、酸化還元反応
★酸化還元反応とは
酸化剤と還元剤が反応し、酸化剤は弱い還元剤へ、還元剤は弱い酸化剤へ変化する反応をさす。
【化学基礎】覚えるべき酸化剤と還元剤（暗記一覧）
【化学基礎】酸化還元反応（金属の反応性とイオン化傾向の関係）
酸化還元反応と気体の生成
★水素（金属に酸性の液体をかける、水素イオンよりイオン化傾向大きい金属）
亜鉛＋希硫酸→水素H2
Zn＋H2SO4 → ZnSO4 ＋H2
左辺＝反応物について
還元剤（電子を放出）は、亜鉛Zn（金属の単体） Zn → Zn2+ + e-
酸化剤（電子を受取）は、水素イオン（イオン化傾向が亜鉛より小さいので電子受け取りやすい） H+ + e- → H2
★塩素Cl2（有毒だから、実験でも発生に注意）
酸化マンガン（Ⅳ）＋濃塩酸 → 塩素
MnO2＋4HCl → MnCl2＋2H2O＋Cl2
左辺＝反応物について
還元剤（電子を放出）は、酸化マンガン（Ⅳ） MnO2 + 2e- + 4H+ → Mn2+ + 2H2O
酸化剤（電子を受取）は、ハロゲン化物イオン 2Cl- + 2e- → Cl2
★二酸化硫黄SO2
銅＋濃硫酸 → 酸化硫黄
Cu＋2H2SO4 → CuSO4＋SO2＋2H2O
左辺＝反応物について
還元剤（電子を放出）は、銅（金属の単体） Cu → Cu2+ + e-
酸化剤（電子を受取）は、熱濃硫酸 H2SO4 + 2e- + H+ → SO2 + H2O
★一酸化窒素NO
銅＋希硝酸 → 硝酸
3Cu＋8HNO3 → 3Cu（NO3）2＋2NO＋4H2O
左辺＝反応物について
還元剤（電子を放出）は、銅（金属の単体） Cu → Cu2+ + e-
酸化剤（電子を受取）は、希硝酸 HNO3 + 3e- +3H+ + → NO + 2H2O
★二酸化窒素NO2
銅＋濃硝酸 → 二酸化硝酸
Cu＋4HNO3 → Cu（NO3）2＋2NO2＋2H2O
左辺＝反応物について
還元剤（電子を放出）は、銅（金属の単体） Cu → Cu2+ + e-
酸化剤（電子を受取）は、濃硝酸 HNO3 + e- +H+ + → NO2 + H2O
無機反応（弱酸・弱塩基遊離反応）
★暗記する形
反応物（くっつけたら弱酸と弱塩基ができそうなとき） ⇒ 生成物（気体）＋弱酸・弱塩基
＊左辺の反応物において、数学でいうところの、内項をくっつけると弱酸、外項をくっつけると弱塩基が見えるとき、弱酸・弱塩基遊離反応となる
弱酸と弱塩基の暗記例
硫化水素H2S
炭酸H2CO3 ⇔ H2O + CO2 (化学反応式では多く存在する方で書くので、炭酸は水と二酸化炭素として表記する)
亜硫酸H2SO3 ⇔ H2O + SO2(化学反応式では多く存在する方で書くので、亜硫酸は水と二酸化硫黄として表記する)
アンモニアNH3
硫酸H2SO4 亜硫酸H2SO3
硝酸H2NO3 亜硝酸H2NO2
★弱酸基遊離反応とは
強酸と弱酸由来の塩から、弱酸と強酸由来の塩が生成する反応をさす。
弱酸は電離しにくい（逆に電子とくっつきやすい）ことから、強酸と反応して、強酸から電子を奪い弱酸が生成される。
★弱塩基遊離反応とは
強塩基と弱塩基由来の塩から、弱塩基と強塩基由来の塩が生成する反応をさす。
弱塩基は電離しにくい（逆に電子とくっつきやすい）ことから、強塩基と反応して、強塩基から電子を奪い弱塩基が生成される。
弱酸・弱塩基遊離反応と気体の生成
★二酸化炭素CO2
炭酸カルシウム＋希塩酸 → 二酸化炭素CO2
CaCO3＋2HCl → CaCl2＋H2O＋CO2
＊左辺の反応物において、数学でいうところの、内項をくっつけると弱酸（炭酸H2CO3 ）ができる
＊化学反応式では多く存在する方で書くので、炭酸は水と二酸化炭素として表記
★硫化水素H2S
硫化鉄（Ⅱ）＋希塩酸 → 硫化水素H2S
FeS＋2HCl → FeCl2＋H2S
＊左辺の反応物において、数学でいうところの、内項をくっつけると弱酸（硫化水素）
★二酸化硫黄SO2
亜硫酸水素ナトリウム＋希硫酸 → 二酸化硫黄SO2
2NaHSO3＋H2SO4 → Na2SO4＋2H2O＋2SO2
＊左辺の反応物において、数学でいうところの、内項をくっつけると弱酸（亜硫酸H2SO3 ）
＊化学反応式では多く存在する方で書くので、亜硫酸は水と二酸化硫黄として表記
★アンモニアNH3
塩化アンモニウム＋水酸化カルシウム → アンモニアNH3
2NH4Cl＋Ca（OH）2 → CaCl2＋2NH3＋2H2O
＊左辺の反応物において、数学でいうところの、外項をくっつけると弱塩基（アンモニア）
無機反応（揮発酸遊離反応）
★揮発性とは
沸点が低く、常温でも蒸発してしまう性質のこと
硝酸HNO3（液体）
塩化水素HCl（気体）
フッ化水素HF（気体）
★揮発性の酸遊離反応とは
反応物と濃硫酸で、揮発性の酸（気体・塩化水素、フッ化水素）が生成する反応をさす。
例 2つなので、暗記しましょう。
①塩化ナトリウム+濃硫酸→塩化水素
NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl
②フッ化カルシウム+濃硫酸→フッ化水素
CaF2+H2SO4→CaSO4+2HF
無機反応（分解反応）
分解反応とは
1種類の物質が 2 種類以上に分かれる反応をさす。
※生成物の気体は安定的な物質。
※酸化還元反応でも，1種類の物質が2種類以上に分かれていたら分解反応と分類される。
★酸素
方法①過酸化水素+酸化マンガン(IV)→酸素
2H2O2→2H2O+O2
方法②
塩素酸カリウム+酸化マンガン(IV)→酸素
2KClO3→2KCl+3O2
※触媒としての酸化マンガン(IV)MnO2
塩素の発生以外では、触媒として使われることが多い。
★窒素
亜硝酸アンモニウム→窒素
NH4NO2→N2+2H2O
★一酸化炭素
ギ酸+濃硫酸（触媒）→一酸化炭素
HCOOH→CO+H2O
※濃硫酸は触媒として脱水性を持つ。
加熱が必要な反応
①濃硫酸を使った反応
例 銅+熱濃硫酸(SO2 の製法)
②固体＋固体の反応
固体どうしは反応しにくいために、加熱が必要。
例 塩化アンモニウムと水酸化カルシウム(NH3 の製法)
③酸化マンガン(IV)MnO2を触媒ではなく、酸化剤として使う場合（塩素の発生）
例 酸化マンガン(IV)+濃塩酸(Cl2 の製法)
気体の性質
水溶性の気体
★水溶性の気体一覧
アンモニアNH3 ※圧力にかかわらずよく解けるのでヘンリーの法則適用外
塩化水素HCl※圧力にかかわらずよく解けるのでヘンリーの法則適用外
塩素Cl2
二酸化炭素CO2
二酸化窒素NO2
二酸化硫黄SO2
硫化水素H2S
刺激臭のある気体
★刺激臭のある気体
アンモニアNH3
塩化水素HCl
塩素Cl2
二酸化炭素CO2（無臭）
二酸化窒素NO2
二酸化硫黄SO2
硫化水素H2S（腐卵臭）
酸化力と還元力のある気体
★酸化力と還元力のある気体
弱い酸化力 酸素O2
強い酸化力 オゾンO3・二酸化窒素NO2・塩素Cl2
※強い酸化力を持つ気体は、ヨウ化カリウムKIデンプン紙を、青色にさせる。
例 オゾンとヨウ化カリウム
デンプンにヨウ素液を垂らすと青色になるのと同じで、酸化（電子を奪われた）されたヨウ化物イオンI-は、ヨウ素I2となることで、デンプンと反応し青色となる。
還元力ある気体
水素H2 （高温状態で）
一酸化炭素CO（高温状態で）
硫化水素H2S
二酸化硫黄SO2
漂白作用のある気体
漂白作用のある気体
塩素Cl2
二酸化硫黄SO2
有色の気体
有色の気体
塩素Cl2 黄緑色
二酸化窒素NO2 赤褐色
オゾンO3 淡青色
気体の捕集方法
★水溶性の気体
空気（分子量29）より軽いのはアンモニアN H3のみ。上方置換。水に溶けると塩基性。
他は空気より重いので、下方置換。
水に溶けると酸性。
塩化水素HCl
塩素Cl2
二酸化炭素CO2
二酸化窒素NO2
二酸化硫黄SO2
硫化水素H2S
★水に溶けないなら水上置換
水上置換と乾燥剤
★乾燥剤とは
水を吸収することのできる物質のこと。
★乾燥剤の具体例
濃硫酸…酸性
ソーダ石灰(CaO+NaOH) …塩基性
塩化カルシウムCaCl2…中性
など。
水上置換などで、気体を収集したときに、収集した気体は水との混合物になっていることから、目的の気体のみを収集したいので乾燥剤が必要となる
消去法により選択肢から選ぶ
まず、中和反応を起こさないもの。
次に、中和反応を起こさないが、例外的に酸化還元反応などを起こしてしまうものを除外
例
① アンモニアNH3
→乾燥剤はソーダ石灰を使う。
中和反応が起こってしまうので、濃硫酸はNG
また、塩化カルシウムは中性で中和反応は起こさないが、アンモニアがCaCl2 に吸着されるため不適
例
②硫化水素H2S
→乾燥剤は塩化カルシウムを使う
中和反応が起こってしまうので、ソーダ石灰はNG
濃硫酸とは中和は起こさないが、酸化還元反応を起こしてしまうのでNG